Конспект урока химии в 8 классе по теме: "Кислоты в свете электролитической диссоциации"

Автор: Биткова Любовь Михайловна

Дата публикации: 23.03.2016

Номер материала: 1100

Конспекты
Химия
8 Класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №22

Конспект

урока химии в 8 классе

по теме:

«КИСЛОТЫ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»

        подготовила

                                                                                                    учитель химии

                                                                                       Биткова Любовь Михайловна

г.о. Орехово-Зуево

2016 год

Цель урока: 1) рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической          

                        диссоциации;

                       2) развивать умение групповой и индивидуальной работы;

Задачи урока:

1. Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных уравнений реакций.

2. Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, воспитывать чувство патриотизма и уважения к своей Родине, чувство коллективизма при работе в парах, уверенность в своих силах.

3. Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая диссоциация, ион,  молекулярное уравнение реакции, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакций.

Тип урока: урок повторения и обобщения с элементами исследования

Оборудование: реактивы (10% - ный раствор соляной кислоты, гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида цинка, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый), лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки), дидактический материал (таблица растворимости, плакат «Химические свойства кислот», карты-исследований, карточки-инструктажи, карточки с домашним заданием), ТСО: видеоаппаратура, видеофильм «8 класс. Часть 2».

Структура урока:

I. Организационный момент

II. Повторение изученного материала

III. Подведение итогов урока

IV. Домашнее задание

Литература.

  1. Химия. 9 класс: учеб. для образоват. учреждений\ Л.С.Гузей, Р.П.Суровцева- 10-е изд.-М.: Дрофа, 2005.
  2. Енякова Т.М.Внеклассная работа по химии.- М.: Дрофа, 2004.
  3. Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии 8-9 классы (Серия «Школа радости») - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

Ход урока

I. Организационный момент

Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку. Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой обстановки.

II. Повторение изученного материала

  1. Подведение к теме урока. Постановка цели. Сообщение темы урока.

     Вступительное слово учителя:

     Я хочу начать наш урок с эпиграфа: «Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений, рождённых только воображением». Это изречение принадлежит великому русскому учёному М.В.Ломоносову. Из этих слов становится ясно, какую значимость придавал он опыту. Именно поэтому Михаил Васильевич в течение 7 лет настойчиво добивался организации химической лаборатории. «Профессор химии без лаборатории никакой пользы учинить не может, точно также, как профессор астрономии без обсерватории».

     В итоге первая химическая лаборатория была учреждена в России в 1748г. В ней было выполнено большое количество исследований, было сделано много открытий.

     Не случайно наш урок начался со  слов этого великого учёного. Сегодня мы с вами будем работать в рамках химической лаборатории, в которой, как и М.В.Ломоносов, будем проводить исследования. В нашей лаборатории мы будем изучать кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.

      Сегодня на уроке мы рассмотрим химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Это цель нашего урока. Тема нашего урока: «Кислоты в свете теории электролитической диссоциации» (Запись даты и темы урока в тетради).

  1. Общее понятие об электролитической диссоциации. Классификация кислот. Диссоциация кислот.

Фронтальная беседа по вопросам. Самостоятельная работа по карточкам у доски.

  Переходим к следующему этапу урока. 3 учащихся работают по индивидуальному заданию у доски (Приложение 1).                                          

   Вспомним основные понятия электролитической диссоциации:

  • На какие группы делятся вещества по отношению к  электрическому току?  

     (электролиты и неэлектролиты)

  • Дайте определение понятию «электролит»? (Это вещество, водный раствор или расплав, которого проводит электрический ток)
  • Приведите примеры электролитов? (растворы и расплавы солей и щелочей, растворы кислот)
  • Дайте определение понятию «неэлектролит»? ( Это вещество, водный раствор и расплав которого не проводит электрический ток)
  • Приведите примеры неэлектролитов? (нерастворимые соли и основания, оксиды, простые вещества, органические вещества)
  • Дайте определение понятию «электролитическая диссоциация»? (Это распад электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде)
  • Дайте определение кислоте из курса 8 класса? (Это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка)
  • На какие ионы распадаются кислоты при диссоциации? (катионы водорода и анион кислотного остатка)

                              Проверка заданий, выполняемых учащимися у доски:

   1-й ученик:

  Классификация кислот по числу атомов водорода (по основности):

                                             

                                                                    Кислоты

                           Одноосновные           Двухосновные                  Трёхосновные

                               HCl, HI                       H2SO4, H2S                            H3PO4                     

                             

      2-й ученик:

  Классификация кислот по силе электролита:   

     Кислоты

                                           сильные               средней силы                     слабые

                               H2SO4, HCl, HNO3           H3PO4, H2SO3            H2CO3, H2S, H3BO3

                                                                                     

      3-й ученик:

1)  HCl  =  H+   +   Cl

   

 2) H2SO4        H+ +  HSO4

     HSO4       H+ + SO4 2-

      Вопрос к классу:

   - Дайте определение кислоте с точки зрения теории электролитической  

 диссоциации? (Это электролит, диссоциирующий в водном растворе на  катион водорода и анион кислотного остатка)

    Мы повторили основные понятия, необходимые для дальнейшего изучения химических свойств кислот.

 

III. Химические свойства кислот.

Выполнение лабораторного опыта в парах и по лабораториям. Инструктаж по охране труда при выполнении лабораторных опытов. Оформление результатов в карте исследований.

      Переходим к изучению химических свойств кислот.

- Перечислите химические свойства кислот? (действуют на индикаторы, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, с основаниями, с солями)

    Все химические свойства кислот, которые вы перечислили, представлены на плакате.

Химические свойства кислот

  I.  Общие

  1. Действие на индикаторы
  2. Взаимодействие с активными металлами
  3. Взаимодействие с оксидами металлов
  4. Взаимодействие с основаниями ( …                   )
  5. Взаимодействие с солями

  II. Индивидуальные (качественные реакции)

     Сейчас вы будете исследовать химические свойства кислот, а результаты своей работы будете заносить в карту исследований (Приложение 2).

     Исследуем первое свойство кислот. Внимание на демонстрационный стол! В пяти пробирках с веществами побывали индикаторы. Определите, в каких пробирках находится кислота и название индикаторов, определяющих кислоту? (пробирка №…, индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый)

Оформление на доске и в тетради.

    H n  R    n Н+           +         Rn- 

                  красный

                 (лакмус, метилоранж)

- Какой ион определяет изменение окраски  лакмуса в кислотах? (катион водорода)

    Остальные химические свойства кислот учащиеся исследуют самостоятельно.

Обучающиеся работают в лабораториях, изучающих химические свойства кислот: 1-ая лаборатория  – взаимодействие с металлами, 2– ая лаборатория – взаимодействие с основаниями, 3 – ая лаборатория – взаимодействие с солями, 4 – ая лаборатория - индивидуальные свойства кислот, работая по отдельному заданию.

      Перед учащимися находится ящик с необходимым оборудованием и реактивами. Для работы дана карточка – инструкция (Приложение 3). Следуя карточке – инструкции и, соблюдая правила охраны труда, учащиеся выполняют своё исследование. Затем оформляют его в карте исследований, составляя уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Цель исследования – провести опыт, оформить результат, сделать вывод, представить результат другим лабораториям. На выполнение исследования первым трём лабораториям даётся 7 минут, четвёртой лаборатории – 15 минут. По истечении времени обобщаем результаты опытов и делаем выводы.

   По  истечении времени:

   Приглашаются по очереди по одному сотруднику от каждой лаборатории, который представляет результаты своей работы. Представители других лабораторий заносят результаты в свою карту исследований.

      1 – ая лаборатория:

 Взаимодействие с активными металлами.

 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

             выделение

                          пузырьков газа

Zn0 + 2H+ +2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2 

Zn0 + 2H+  = Zn2+ + H2

Вывод: металлы взаимодействуют с кислотами. Тип реакции – реакция замещения.

      2 – ая лаборатория:

 Взаимодействие с основаниями:

NaOH + HCl  =  NaCl + H2O

+фенолфталеин   обесцвечивание          

малиновый

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na-  + Cl- + H2O

OH- + H+  =  H2O

Вывод: кислоты взаимодействуют с основаниями. Тип реакции – реакция обмена.

 Вопрос к сотрудникам 2-ой лаборатории:

 - Как называется реакция взаимодействия оснований с кислотами, в результате которой образуется соль и вода? (реакция нейтрализации)

     3 – я лаборатория:

Взаимодействие с солями:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

                                                  выделение

                                               пузырьков газа

2Na+ +CO3 2- + 2H + + Cl- = 2Na+ +2Cl- + H2O + CO2

CO3 2- + 2H + = H2O + CO2

Вывод: кислоты взаимодействуют с солями. Тип реакции – реакция обмена.

Вопрос к сотрудникам 3-ей лаборатории:

 - Какому правилу подчиняется взаимодействие кислот с солями? (В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую: более слабую, более летучую, нерастворимую, непрочную или образуется соль, нерастворимая в воде).

       После представления результатов своего исследования сотрудники всех лабораторий  переходят  к исследованию ещё одного свойства кислот – взаимодействие с оксидами металлов. После просмотра видеофрагмента, в котором представитель научной лаборатории демонстрирует химический опыт, учащиеся в своей карте исследований составляют уравнение данной химической реакции в молекулярном, полном и сокращённом виде.

Проверка результатов (вывешены на доске):

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O             

MgO + 2H+ +2Cl- = Mg2+ + 2Cl- + H2O

MgO + 2H+  = Mg2+ + H2O

Вывод: кислоты взаимодействуют с оксидами. Тип реакции – реакция обмена.

Подведение итогов учителем:

 Итак, мы изучили общие свойства характерные для всех кислот.

   Рассмотрите сокращённые ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос:

 - В чём состоит сходство в написании этих уравнений? (присутствует ион водорода)

  • Чем объясняются общие свойства всех кислот? (наличием иона водорода)

Вывод: общие свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов водорода.

    4 – ая лаборатория получила отдельное задание – провести 2 химические реакции, которые выражены сокращёнными ионными уравнениями и составить на основе сокращённого ионного уравнения реакции полное ионное и молекулярное уравнение реакции, характеризующее индивидуальное свойство кислоты.

         Ag+ + Cl-  = AgCl

1) Ag+ + NO3- + H+ + Cl+ = AgCl   + H+ + NO3-

AgNO3 + HCl = AgCl  + HNO3

 2) 2Ag+ + 2NO3- + Zn2+ + 2Cl+ = 2AgCl   + Zn+ + 2NO3-

 2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl  + Zn(NO3)2

Вывод: индивидуальные свойства кислот объясняются присутствием в растворе ионов кислотного остатка.

III. Подведение итогов урока

      Заключительное слово учителя.

  Подведём итоги урока. Сегодня в рамках химической лаборатории мы исследовали кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Давайте ещё раз обратимся к эпиграфу, с которого мы начали наш урок: «Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений рождённых только воображением». Этим мудрым высказыванием М.В. Ломоносова давайте завершим наш урок.

IV. Домашнее задание

Учащиеся получают необычное домашнее задание разного уровня сложности «Кем вы считаете себя в химии?»: кандидатом наук, профессором или академиком (Приложение 4). Учёные степени расположены в порядке возрастания от кандидата наук до академика. Самая высшая учёная степень – академик. Дома ученики выбирают посильный для себя вариант работы с той учёной степенью, на которую они претендуют. Каждый вариант работы включает 2 задания, одно из них носит творческий характер. К следующему уроку  выполняется первое задание,  на выполнение второго задания даётся одна - две недели.

Приложение 1

Задания для работы у доски.

Задание №1

        Составьте схему классификации кислот по силе электролита.

        Приведите по 2-3 примера в каждую группу кислот.

                                                            

       

                                     

                                

       

Расскажите о классификации кислот по силе электролита.

Задание №2

Составьте схему классификации кислот по основности.

Приведите по 3 примера в каждую группу кислот.

                                                   

       

                                   

                        

       

Расскажите о классификации кислот по основности.

Расшифруйте  понятие основности кислот.

                                                               Задание №3

     Составьте уравнения реакций электролитической         диссоциации веществ: HCl, H2SO4. Дайте название каждой кислоте. Расскажите о диссоциации кислот.

Приложение 2

Карта исследований

Химические свойства кислот

I. Общие

  1. Действие на индикаторы

  1. Взаимодействие с активными металлами

 

  1. Взаимодействие с оксидами металлов

   4. Взаимодействие с основаниями (                                                )

  1. Взаимодействие с солями

  Вывод:

II. Индивидуальные (                                                            )

   Вывод:

Приложение 3

Карточки-инструкции к лабораторным опытам.

Карточка – инструкция №1

              Изучите химическое свойство кислот - взаимодействие с активными металлами по  

     следующему плану:

  1. Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты (!!!Соблюдайте осторожность).
  2. Добавьте одну гранулу цинка.
  3. Наблюдайте за происходящем в пробирке.
  4. Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.
  5. Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.
  6. Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.
  7. Сделайте вывод о взаимодействии металлов с кислотами и указажите тип

            химической реакции.

Карточка – инструкция №2

           Изучите химическое свойство кислот – взаимодействие с основаниями по следующему  

       плану:

  1. Налейте в пробирку 1 мл гидроксида натрия (!!!Соблюдайте осторожность).
  2. Добавьте с помощью пипетки 1-2 капли фенолфталеина.
  3. Отметьте какую окраску приобрёл раствор гидроксида натрия.
  4. Добавляйте к раствору гидроксида натрия понемногу соляной кислоты(!!!Соблюдайте осторожность).  После введения каждой порции кислоты пробирку встряхивайте. Кислоту добавляйте до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора.
  5. Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.
  6. Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.
  7. Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.
  8. Как называется реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль и вода? Укажите название реакции в карте - исследований  в скобках рядом с названием данного химического свойства.
  9. Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями и укажите тип

            химической реакции.

Карточка – инструкция №3

Изучите химическое свойство кислот - взаимодействие с солями по следующему плану:

  1. Налейте в пробирку 1 мл соляной кислоты ( !!!Соблюдайте осторожность).
  2. Добавьте 1 мл карбоната натрия.
  3. Наблюдайте за происходящем в пробирке.
  4. Запишите в своей карте-исследований под соответствующим пунктом молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение химической реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой. Вспомните правило, которому подчиняется взаимодействие кислот с солями.
  5. Отметьте результаты опыта в молекулярном уравнении реакции.
  6. Подчеркните в ионных уравнениях химической реакции ион водорода.
  7.  Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями и укажите тип

             химической реакции.

Карточка – инструкция №4

         Изучите индивидуальное свойство кислот ( качественную реакцию) по следующему  

 плану:

  1. Используя, имеющиеся в наличии химические реактивы осуществите 2 химические реакции, которые выражены следующим сокращённым уравнением реакции:

           Ag+ + Cl- = AgCl    

2) Оформите данный опыт на ватмане, записав сокращённое ионное, полные ионные и

    молекулярные уравнения химических реакций (!крупно). Подчеркните кислотный остаток

    в  ионных уравнениях реакций.

3) Отметьте цвет осадка в сокращённом ионном уравнении реакции.

4) Дайте названия продуктам реакции.

      5) Качественную реакцию на какую кислоту и соль вы проводили? Наличием

          какого иона в растворе объясняются индивидуальные свойства всех кислот?  

       Сделайте вывод.

Приложение 4

Домашнее задание по теме:

« Кислоты в свете теории электролитической диссоциации»

Кем вы считаете себя в химии?

 Кандидатом наук

1. Напишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение реакции,  

      для следующих реакций:

  1. гидроксид калия  +  серная кислота;
  2. карбонат калия    + азотная кислота;

2.  Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

          -   капните 1-2 каплями лимонного сока на лакмусовую бумажку;

          -  отметьте цвет лакмусовой бумажки;

          - зарисуйте опыт с лимоном в тетрадь и зафиксируйте результаты опыта;

         - сделайте вывод о том, почему лимон кислый?     

   Профессором

1. Исходя из сокращённых ионных уравнений реакций:

1) 3Ba 2+ + 2PO4 3- ----  Ba3(PO4)2  ;                2) Zn2+ + S2- --- ZnS  ;        

    составьте  полное ионное и молекулярное уравнения реакций

2. Проведите домашнюю экспериментальную работу по следующему плану:

    - опустите лакмусовую бумажку в стакан с лимонадом;

    - пронаблюдайте изменение цвета лакмусовой бумажки;

    - зарисуйте опыт с лимонадом в тетради и зафиксируйте результаты опыта;

    - какое вещество, содержащееся в лимонаде, изменяет окраску индикатора?        

       Почему? Письменно сделайте вывод ;

     - определите формулу этого вещества;

     - составьте уравнение электролитической диссоциации данного вещества.            

 Академиком

1. В приведённых ниже схемах уравнений реакций замените буквы и слова формулами  

   соответствующих веществ. Напишите молекулярные, полные и сокращённые  ионные

   уравнения реакций между этими веществами.

                1)  С  +   кислота ----  соль  +  кислота;                

                2)  Д   +  кислота  ----  соль  +  вода;

                3)  А  +   кислота  ----  соль  +  вода  +  газ;

2. Используя дополнительную литературу, соберите сведения о распространённости в

  природе кислот и областях их применения. Придумайте способ представления собранного  

   материала на половине ватмана. На обратной стороне ватмана запишите литературу.