Конспект урока по химии "Степень окисления"

Автор: Соколова Елена Сергеевна

Дата публикации: 28.03.2016

Номер материала: 1532

Конспекты
Химия
8 Класс

фамилия, имя, отчество автора; Соколова Елена Сергеевна

место проживания (город, поселок), область, край, регион; УР, Воткинск

название учебного заведения; МБОУ Светлянская СОШ

дисциплина; Химия

учебник, по которому ведется обучение; О.С. Габриелян

тема; Степень окисления

класс (курс); 8

продолжительность урока; 45 минут

Конспект урока

ФИО педагога         Соколова Елена Сергеевна

Полное название ОУ   МБОУ Светлянская СОШ

Предмет          Химия             Класс       8       УМК        О.С. Габриелян

Тема урока      Степень окисления

Планируемые результаты:

Предметные результаты       Познакомить учащихся с понятием «Степень окисления», её значением.

Метапредметные результаты  Научить производить математические расчеты при составлении химических формул

Личностные результаты  Воспитывать умение работать в группах самостоятельно, адекватно оценивать свои возможности

Дата проведения урока  

Вид планируемых учебных действий

Учебные действия

Планируемый уровень достижения результатов обучения

Предметные

• понимают понятия «Степень окисления», «Химическая связь», адекватно используют их в собственной речи

•  применяют правила определения степени окисления при записи химических формул

•  самостоятельно по алгоритму составляют химические формулы

1 уровень — понимание, адекватное употребление в речи

2 уровень — воспроизведение

3 уровень — реконструкция (преобразование) информации

Регулятивные

• самостоятельно преобразуют практическую задачу в познавательную, формулируют вопросы

• планируют собственную деятельность, определяют средства для ее осуществления

3 уровень — самостоятельное действие учащихся на основе усвоенного алгоритма действий

3 уровень — самостоятельное составление формул  учащимися на основе имеющихся знаний

Познавательные

• сбор и выделение существенной информации из различных информационных источников

2 уровень — совместные (групповые), выполняемые под руководством учителя действия учащихся

Коммуникативные

• готовность к обсуждению разных точек зрения и выработке общей (групповой) позиции

1 уровень — высказывать свою точку зрения по инициативе учителя

Личностные

• осуществляют рефлексию своего отношения к содержанию темы

2 уровень — выполнение учебного действия с использованием опорных правил

Этапы урока, время

Планируемый результат

Универсальные учебные действия, предметные учебные действия

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Методы и приемы

Организаци-онный момент

5 мин

Вызвать познавательный интерес к проблеме. Совместно с учащимися сформулировать тему и цель урока

Личностные; формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию

Регулятивные; воспитывать умение прогнозировать результат  учебной деятельности.

Познавательные, самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели

Коммуникативные  развивать умение спрашивать, интересоваться чужим мнением и высказывать свое    

Приветствие.

Притча Сократа:

«Три человека тащат тяжёлые камни в город. Пот катится со всех трёх.

Одного спросили:

– Что ты делаешь?

– Тащу эту проклятую ношу.

Второго спросили:

– Что ты делаешь?

– Зарабатываю на хлеб себе и семье, – бодро ответил он.

Третий на тот же вопрос улыбнулся:

– Строю замечательный храм, который простоит века на радость людям и утешение им!»

Вывод: Труд имеет значимость для каждого из нас. С помощью трудовой, сознательной деятельности каждый человек создаёт для себя и для людей блага.

Я хочу вас спросить: «А зачем вы пришли ко мне на урок?»

Учитель говорит о том, что дети приходят на занятия по химии, чтобы сделать открытия, чтобы узнать что то новое.

Учитель рассказывает о том, что когда то и он, будучи учеником, открыл для себя химические формулы.

Сейчас он знает их много, но ему не надо их заучивать.

Для того, чтобы написать формулу вещества, достаточно знать всего лишь одно химическое понятие «Степень окисления».

Учитель вносит на урок таинственный короб «Что?» , «Где»?, «Когда»? и предлагает детям подумать: «Что в этом коробе?»

Там находится то, что связано с нашей темой урока.

Так что же в сундучке???

Учитель предлагает ответить на этот вопрос в конце урока.

Учащиеся отвечают на вопрос.

Учащиеся записывают тему урока в тетради.,

формулы веществ.

 

 

Учащиеся пытаются догадаться, что же находится в сундучке. 

мотивация учебной деятельности, формирование информационного запроса,

беседа с учащимися,

целеполагание

Опрос учащихся по заданному на дом материалу

Актуализация имеющихся знаний

Учитель задает вопросы по домашнему заданию

Учащиеся отвечают на вопросы по домашнему заданию

Фронтальный опрос

Актуализация имеющихся знаний

Объяснение нового материала

25 минут

На основе пройденного материала дать новые знания

Предметные: закрепить знания по теме химические связи, сформировать новые знания о правилах определения степени окисления

Метапредметные: развивать умение совершать математические действия при определении степени окисления

Личностные; воспитание ценностно-смыслового отношения к предмету  химии

Регулятивные, развивать умение определять последовательность действий при определении степеней окисления

Познавательные, развивать умение структурировать знания, определять основную и второстепенную информацию

Коммуникативные  развивать умение планировать общие способов работы    

Цель нашего занятия разобраться, что такое степень окисления и научиться её находить

Запишите схему образования связи на примере поваренной соли

Какой вид связи в предложенном веществе?

Хлорид натрия - бинарное соединение, т.к. состоит из двух элементов.

На первом месте всегда пишут элемент, у которого отобрали электроны, т.е. "+", на втором " - ", который принимает электроны

Следовательно :

Степень окисления - это условный заряд атомов химических элементов в соединении.

Рассмотрим правила определения С.О.

С.о. атомов в простых веществах = 0

С.о. фтора = -1

С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2-1, O+2F2)

С.о. водорода = +1 (кроме МеН-1)

С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы

С.о неМе "+" = номеру группы

С.о. неМе "-" = 8 - номер группы

 (практическое определение с.о.)

Некоторые элементы имеют постоянную степень окисления, а некоторые переменную

У элементов с переменной с.о. различают max,  min  и промежуточную с.о.

Положительная "+" =числу отданных электронов. max,с.о. =номеру группы

Отрицательная "-" = числу принятых электронов. min с.о.= 8 - номер группы

Нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью

Максимальная +6  SO3

Минимальная -2   H2S

Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 - это промежуточные с.о.

Попробуем определить с.о. серы .

Самостоятельная работа  на 3-5  минут.  Определить степень окисления предложенных веществ.

(учитель выставляет в журнал оценки- «первые плоды» по желанию ребят).

(выявление  пробелов)

Учащиеся вспоминают ,  как происходит образование веществ:

атомы соединяются, образуется химическая связь, при этом они либо отдают электроны, либо их принимают.

 Учащиеся записывают определение степени окисления

записывают правила в тетрадь

Учащиеся записывают всю информацию  в тетрадь

 

Работа по желанию у доски и в тетрадях

Актуализация имеющихся знаний

Приобретение и уяснение новых знаний

Оперирование знаниями при решении задач без сознательной установки на запоминание (непроизвольное закрепление)

Закрепление учебного материала

10 мин

Первичное закрепление нового материала и нацеливание на последующий урок

Предметные: развивать умение определять степени окисления химических элементов в веществе с помощью правил

Метапредметные: развивать умение совершать математические действия при определении степени окисления

Личностные; развитие математических способностей как способностей к решению практических и теоретических задач по химии с помощью математических методов;

Регулятивные, формирование умения адекватно оценивать свои возможности

Познавательные, рефлексия способов и условий действия

Коммуникативные устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации    

Учитель рассаживает учащихся по группам  Письменная работа по карточкам (Приложение 1).

1 группа: Эрудиты.

 ( III  вариант) сильные учащиеся, которые могут самостоятельно работать без подсказки учителя и без учебника.( только с карточками и слайдом)

2 группа: Мыслители.

( II вариант) Они работают с учебником, со слайдами

3 группа : Деятели.

( I вариант) Они работают с учебником и учителем. 

Учитель предлагает учащимся ответить на поставленный вопрос в начале урока:

«Что вам дарит наука Химия, ведь ради этого эту науку не только надо уважать, но и изучать её и, даже любить»

Что находится в коробе?

 Учитель задаёт вопрос: «Так как же сегодняшняя тема «Степень окисления» связана с  продуктами из сундучка?»

 Нацеливание на последующий урок

Учитель и учащиеся делают вывод: «Зачем нам нужно составлять и  знать формулы веществ?»

(Они показывают состав вещества)

 Учащиеся рассаживаются по группам (личностно-ориентированная технология преподавания, с учётом дифференциации)

 

 Учащиеся самостоятельно

работают в группах.

Учащиеся выполняют задание на оценку. Учащиеся  сразу же методом взаимопроверки  оценивают друг друга.

Дети достают из короба (крем, лампочка, мыло, стеклянный стакан, карандаш, яблоко, конфеты, духи, расчёска  и т.д)

Ответ учащихся:  (Эти продукты ценны тем, что содержат вещества, ради которых мы их употребляем, а вещества имеют формулу, по формуле можно определить  состав вещества, а значит и ценность продукта).

Вывод: всё взаимосвязано в природе: Учащиеся находят взаимосвязь понятий: атом – степень окисления – формула вещества – вещество

Рефлексия процесса и  результата учения

Задание на дом

2 мин.

Учитель комментирует дом. задание

Параграф 17 упр. 1,3,4 стр.76-77 в рабочей тетради  

Дети записывают дом. задание,)

Рефлексия

 3 мин

Личностные; формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки

Регулятивные, формирование способности преодолевать трудности и препятствия в учебе

Познавательные, рефлексия способов и условий действия

Коммуникативные с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации    

 Составление синквейна  «Степень окисления» (технология критического мышления).

Учитель  завершает урок словами М.В.Ломоносова:

«Испытание  натуры трудно, но приятно, полезно и свято»

Учитель обращает внимание на то, как трудно делать какие либо открытия, но это действительно интересно, приятно, свято, т.к ваши открытия – это ваши победы, а из этих маленьких побед складывается ваша самооценка: вы научитесь ценить себя, своих друзей, своего учителя.

Подведение итогов

Всем, кто работал ,поставить оценки

Урок окончен.

Учащиеся делают вывод, что всё человеку даётся не зря – для чего-то и во имя чего-то.


  1. Проект самоанализа урока (занятия)

ФИО педагога        Соколова Елена Сергеевна

Полное название       МБОУ Светлянская СОШ

Предмет (форма занятия)    Химия   Класс (группа)   8  УМК         О.С.Габриелян

Тема урока (занятия)      Степень окисления

Дата проведения урока (занятия) 20.11.2014 г.

Этапы урока

Уровень достижения планируемого результата

Возможные риски

Коррекционная работа

организационный момент

1 уровень — понимание, адекватное употребление в речи

Учащиеся не смогут ответить на поставленные вопросы

Задать дополнительные наводящие вопросы

опрос учащихся по заданному на дом материалу

3 уровень — реконструкция (преобразование) информации

Большинство учащихся не выполнили домашнее задание, так как не поняли предыдущую тему

Задать дополнительные наводящие вопросы, коротко объяснить материал

объяснение нового материала

2 уровень — воспроизведение

Учащиеся не смогут оперировать правилами определения степеней окисления в соединениях

Делать основной упор на нахождение подходящего пункта правил и его следованию для каждого элемента

закрепление учебного материала

3 уровень — реконструкция (преобразование) информации

Учащиеся выберут группу не по своим способностям и не справятся с заданием

По мере необходимости проверить работу у всех учащихся, сомневающимся ученикам помочь

задание на дом

2 уровень — воспроизведение

Не все учащиеся сразу поймут задание

Объяснить задание доступным для них языком и более подробно


 Приложение 1

Задание № 1

1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы сделали или нет.

CaO    H2S    SO2   Cu2O    NaCL

2. Какая формула правильна:

ALCL3     ALCL2       ALCL

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H2SO4.

 Задание.

Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления к 0.

Задание № 2

1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы сделали или нет.

 ZnO    K2S    SO3   Cu O    KCL

 2. Какая формула правильна:

 CaCL3     CaCL2       CaCL

 3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H N O3.

Задание.

 Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе.: Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

 Составьте уравнение с  одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления  к 0.

Задание № 3

1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы сделали или нет.

CaO    Na2S    SO2   P2O5    FeCL3

2. Какая формула правильна:

 K2O        KO2           KO

3. Вам дано вещество, состоящее из атомов H2 S O3.

 Задание.

 Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

Составьте уравнение с  одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления  к 0.

Задание № 4

1. Расставьте степени окисления элементов в каждом веществе и сделайте проверку – правильно вы сделали или нет.

ZnO    CH4     SO2    Cu O    KCL

2. Какая формула правильна:

 CaO     CaO2        Ca2O

 3. Вам дано вещество, состоящее из атомов    Na N O3.

 Задание.

 Найдите степени окисления всех элементов в сложном веществе. Неизвестную степень окисления элемента возьмите за Х.

 Составьте уравнение с одним неизвестным, приравняв сумму степеней окисления  к 0.

Алгоритм оценки:

Если выполнены правильно все 3 задания – оценка «5»,

Если выполнены правильно 2 задания – оценка «4»,

Если выполнено 1 задание – оценка «3».