Основной государственный экзамен по химии 9 класс

Автор: Григорьев Роман Петрович

Дата публикации: 17.10.2016

Номер материала: 3009

Тесты
Химия
9 Класс

Основной государственный экзамен по химии 9 класс

1.На приведённом рисунке

изображена модель атома

  

 1) 

алюминия

  

 2) 

фосфора

  

 3) 

азота

  

 4) 

Хлора

2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств соответствующих им простых веществ?

  

 1) 

кальций → калий → натрий

  

 2) 

калий → натрий → литий

  

 3) 

натрий → магний → алюминий

  

 4) 

магний → кальций → барий

3.Какое из указанных веществ имеет металлическую связь?

  

 1) 

Na2O

  

 2) 

BaS

  

 3) 

  

 4) 

N2

4.Разную степень окисления атомы серы и углерода имеют в соединениях

  

 1) 

K2SO4  и  CO

  

 2) 

SO2  и  H2CO3

  

 3) 

Na2SO3  и  CO2

  

 4) 

H2SO3  и  CaCO3

5.Кислотой и оснόвным оксидом соответственно являются

  

 1) 

NH3 и CO2

  

 2) 

H2SO4 и K2O

  

 3) 

NH4Cl и N2O

  

 4) 

HCl и Al2O

6.Какое уравнение соответствует экзотермической реакции?

  

 1) 

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

  

 2) 

MgCO3 MgO + CO2

  

 3) 

Cu(OH)2 H2O + CuO

  

 4) 

2NaNO3 2NaNO2 + O2

7.Сульфат-ионы образуются при диссоциации в водном растворе

  

 1) 

FeSO4

  

 2) 

Na2SO3

  

 3) 

SO2

  

 4) 

K2S

8.Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии веществ

  

 1) 

BaO и H2SO4

  

 2) 

KOH и HNO3

  

 3) 

Na2O и H2O

  

 4) 

CaCO3 и HC

9.И с цинком, и с медью реагирует

  

 1) 

хлор

  

 2) 

оксид углерода(II)

  

 3) 

гидроксид натрия

  

 4) 

соляная кислота

10.Химическая реакция возможна между

  

 1) 

оксидом меди(II) и водородом

  

 2) 

оксидом цинка и водой

  

 3) 

оксидом кремния(IV) и соляной кислотой

  

 4) 

оксидом серы(IV) и оксидом углерода(II)

11.Гидроксид натрия  реагирует с каждым из двух веществ:

  

 1) 

CaO и CO2

  

 2) 

NaCl (р-р) и Cl2

  

 3) 

SO2 и H2O

  

 4) 

CuCl2 (р-р) и H2SO4 (р-р)

12.И хлорид аммония, и нитрат цинка могут взаимодействовать с

  

 1) 

гидроксидом калия

  

 2) 

раствором хлорида натрия

  

 3) 

раствором серной кислоты

  

 4) 

железом

13.Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Гранит является чистым веществом.

Б. Смесь растительного масла и воды является однородной смесью.

  

 1) 

верно только А

  

 2) 

верно только Б

  

 3) 

верны оба суждения

  

 4) 

оба суждения неверны

14.В реакции, схема которой

CO2 + C → CO,

окислителем является

  

 1) 

С0

  

 2) 

С+4

  

 3) 

О-2

  

 4) 

С+2

15.На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу силиката калия?

  

 1) 

  

 2) 

  

 3) 

  

 4) 

16.В ряду химических элементов: Li → Be → В  происходит увеличение (усиление)

  

 1) 

заряда ядер атомов

  

 2) 

числа электронных слоёв в атомах

  

 3) 

радиуса атомов

  

 4) 

электроотрицательности

  

 5) 

металлических свойств

17.Для этана верны следующие утверждения:

  

 1) 

молекула содержит 4 атома водорода

  

 2) 

является предельным углеводородом

  

 3) 

атомы углерода в молекуле соединены двойной связью

  

 4) 

характерны реакции присоединения

  

 5) 

вступает в реакцию замещения с хлором

18.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

  

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) 

FeClи NaOH

Б) 

CuCl2 и Na2S

В) 

FeSO4 и BaCl2

   

1) 

выпадение белого осадка

2) 

выпадение бурого осадка

3) 

выпадение  чёрного осадка

4) 

выпадение голубого осадка

19.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

  

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

 

РЕАГЕНТЫ

А) 

кальций

Б) 

oксид фосфора(V)

В) 

карбонат натрия

   

1) 

N2, H2O

2) 

HCl, CaCl2

3) 

Ca(OH)2, MgO

4) 

SO2, Na3РО4

20.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NaOH + Br2 → NaBrO3 + NaBr + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

21. Раствор соляной кислоты массой 14,6 г и с массовой долей 10% добавили к избытку карбоната кальция. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

22. Даны вещества: FeCl3, H2SO4(конц), Fe, Cu, NaOH, CuSO4

Используя только эти вещества и воду, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид железа(II). Напишите соответствующие уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций (образование или растворение осадка, цвет осадка или образующегося раствора, выделение газа). Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.