Рабочая программа по химии 8 класс (ФГОС)

Автор: Григорьев Роман Петрович

Дата публикации: 25.10.2016

Номер материала: 3061

Рабочие программы
Химия
8 Класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образовании Химия. 8 класс, автор О.С. Габриелян . – М.: Дрофа, 2013 -  соответствует требованиям ФГОС основного общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 17.12.10, №1897(зарегистрирован Минюстом России 01.02.11, №19644)

Программа рассчитана на 70 часов (2часа в неделю), в том числе на контрольные работы- 5 часов и вводный контроль и промежуточную аттестацию 2 часа,  на практические работы –5 часов.

Планируемые результаты обучения:

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:        

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к отечеству, чувство ответственности и долга перед родиной, идентификация себя в качестве гражданина России).

2. Испытывать чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории её развития; уважение и принятие достижений химии в мире.

3. Готовность и способность обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования.

4. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам. Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально значимом труде.

5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению.

Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания.

6. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ.

7. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления.

Метапредметные:

самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

→умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками;

работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

→умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности;

→владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;

→формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметные:

1. В познавательной сфере:

→давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация»;

→описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

→описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

→классифицировать изученные объекты и явления;

→делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

→структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2. В ценностно – ориентационной сфере:

→анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

→проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

→оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Выпускник научится:

• характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

• описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент»,

«простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую

систему химии;

• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

• различать химические и физические явления;

• называть химические элементы;

• определять состав веществ по их формулам;

• определять валентность атома элемента в соединениях;

• определять тип химических реакций;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении

химического опыта;

• составлять формулы бинарных соединений;

• составлять уравнения химических реакций;

• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

• вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

• характеризовать физические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

• раскрывать смысл закона Авогадро;

• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

• характеризовать физические и химические свойства воды;

• раскрывать смысл понятия «раствор»;

• вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

• приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

• называть соединения изученных классов неорганических веществ;

• характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

• определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

• раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров

группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

• раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

• определять вид химической связи в неорганических соединениях;

• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

• раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,

«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление»,

«восстановление»;

• определять степень окисления атома элемента в соединении;

• раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

• составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

• определять возможность протекания реакций ионного обмена;

• проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

• определять окислитель и восстановитель;

• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• классифицировать химические реакции по различным признакам;

• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Выпускник получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе

их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах

различных химических реакций;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-

следственные связи между данными характеристиками вещества;

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные

свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

• использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;        

• использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

• критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах

массовой информации;

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать

необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств,

средств бытовой химии и др.

Содержание

Введение (4 часа)

    Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

    Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

     Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).          Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Вводный контроль

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

    Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

    Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

    Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

    Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

     Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

    Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

    Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

    Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

   Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование

металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. Изготовление моделей бинарных соединений.

Контрольная работа №1«Атомы химических элементов»

Тема 2. Простые вещества (7 ч)

    Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов  Д.И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

    Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.

    Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

    Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

    Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Контрольная работа №2 «Простые вещества. Количественные соотношения»

Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов)

    Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и

аммиак.

    Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

    Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

    Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.

Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

    Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13часов)

    Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

   Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции.     Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

   Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.

    Составление уравнений химических реакций.

    Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

     Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

     Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

    Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

    Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества

вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа № 1 «Признаки химических реакций»

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.(23 часа)

    Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

    Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

    Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.  Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

     Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями.

Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории

электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

     Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций.

Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

    Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

     Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

       Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.      Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

       Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2.Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 2 « Ионные реакции»

Практическая работа № 3 «Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца»

Практическая работа № 4 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач»

Отличительные особенности рабочей программы от авторской.

     Основное содержание авторской полностью нашло отражение в данной рабочей программе. В рабочую программу по химии внесены изменения по сравнению с авторской: Тема 2 «Простые вещества»  увеличена на 1 час, за счет резервного времени, добавлена контрольная работа, т.к. необходимо проверить умения обучающихся решать расчетные задачи;

Практикум 1 « Простейшие операции с веществом» сокращен до 1 часа, т.к. практические работы №1,2,5 были проведены в  7 классе;

Практикум 2 «Свойства растворов электролитов» увеличен до 4 часов, добавлены практические работы: « Ионные реакции», «Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца», «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» т.к. необходимо закрепить умения и навыки учащихся проводить химический эксперимент и записывать ионные уравнения.

     Основное отличие данной рабочей программы от авторской, состоит в том, что в авторской программе практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые проводятся после изучения нескольких разделов, а в рабочей программе эти же практические работы даются после изучения конкретной темы. Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести практическую работу по когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для повторения теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА ПО ХИМИИ ЗА КУРС 8 КЛАССА

ПО УЧЕБНИКУ О.С.ГАБРИЕЛЯНА «ХИМИЯ.8класс».

(Всего 70 часов. 2часа в неделю»)

№ урока

Дата

Тема урока

Фактическая

Планируемая

Введение – 4 часа

1/1

Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества. Роль химии в жизни человека.

2/2

Периодическая система химических элементов.

3/3

Химические формулы.

4/4

Вводный контроль.

Атомы химических элементов – 10 часов

5/1

Основные сведения о строении атома. Изотопы

6/2

Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

7/3

Ядерные реакции. Изотопы.

8/4

Изменение свойств элементов в периодах и группах.

9/5

Ионная химическая связь

10/6

Ковалентная неполярная химическая связь

11/7

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.

12/8

Металлическая химическая связь.

13/9

Обобщение знаний по теме  «Атомы химических элементов».

14/10

.

Контрольная работа №1«Атомы химических элементов».

Простые вещества – 7 часов

15/1

Простые вещества- металлы и неметаллы.

16/2

Количество вещества.  Закон Авагадро

17/3

.                                                  

Молярный объем  газов.

18/4

Решение расчетных задач

19/5

Решение расчетных задач

20/6

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

21/7

Контрольная работа №2 «Простые вещества. Количественные соотношения»

Соединения химических элементов – 13 часов

22/1

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

23/2

Оксиды и летучие водородные соединения

24/3

Основания

25/4

Кислоты

26/5

Соли как производные кислот и оснований

27/6

Соли как производные кислот и оснований

28/7

Урок-упражнение «Основные классы химических соединений»

29/8

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток.  

30/9

Чистые вещества и смеси.

31/10

Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

32/11

Решение задач

33/12

Повторение по теме «Соединения химических элементов»

34/13

Контрольная работа .№3«Соединения химических элементов»

Изменения, происходящие с веществами – 13 часов

35/1

Физические явления в химии. Разделение смесей.                        

36/2

Химические явления. Признаки и условия химических реакций.

37/3

                                                                       

Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.

38/4

                                           

Типы химических реакций. Реакции разложения.

39/5

Реакции соединения.

40/6

 

Реакции замещения. Ряд активности металлов.  

41/7

Реакции обмена. Правило Бертолле.

42/8

Расчеты по химическим уравнениям

43/9

Расчеты по химическим уравнениям

44/10

Типы химических реакций на примере свойств воды.

45/11

Практическая  работа №1 «Признаки химических  реакций». Инструктаж по ТБ.

46/12

Повторение по теме « Изменения, происходящие с веществами»

47/13

Контрольная работа  № 4«Изменения, происходящие с веществами»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 23 часа

48/1

Растворение. Растворимость веществ в воде.  Электролитическая диссоциация.

49/2

Основные положения  теории электролитической диссоциации.

50/3

Ионные уравнения

51/4

Ионные уравнения

52/5

Практическая  работа №2  «Ионные реакции»

53/6

Практическая  работа №3  «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

54/7

Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД

55/8

Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД

56/9

Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД  

57/10

Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД

58/11

Оксиды, их классификация и  свойства

59/12

Соли,  их классификация и свойства в свете ТЭД

60/13

Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД

61/14

Практическая  работа №4 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

62/15

Повторение «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

63/16

Промежуточная аттестация

64/17

Генетическая связь между классами неорганических веществ

65/18

Практическая  работа №5 «Решение экспериментальных  задач»

66/19

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

67/20

Метод электронного баланса

68/21

Урок-упражнение по теме: «ОВР»

69/22

Повторение тем 8 класса

70/23

Повторение тем 8 класса