Рабочая программа по химии 8 класс

Автор: Видершпан Ирина Петровна

Дата публикации: 20.11.2016

Номер материала: 3606

Рабочие программы
Химия
8 Класс

                                            Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

 «Ключевская средняя общеобразовательная школа №1»

 села Ключи Ключевского района Алтайского края  

«ПРИНЯТО»

Руководитель МО

_______________Г.В. Старкова

Протокол № ___ от «___» августа 2016 г.

«СОГЛАСОВАНО»

Замдиректора по УВР

_______________О.Н. Алтухова

 «___» августа 2016 г.

«УТВЕРЖДАЮ»                                                                                                                                       Директор МБОУ «Ключевская СОШ №1»                                                                           ________________Н.Г. Жихарева

            Приказ №____  от   «___» _______ 2016г.

Рабочая программа по

ХИМИИ

(для обучающихся  8 кл.)

 (70 часов в год, 2чаас в неделю)

2016-2017 учебный год

Рабочая программа составлена на основе Программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством Г.Е.Рудзитис. Химия. 8-11 классы/ Химия. Неорганическая химия

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман – 14-е изд., стереотип. – М.: Просвещение, 2010. – 176 с.

Составитель: Видершпан И. П., учитель химии

 высшей квалификационной категории

                                                                                              Ключи 2016

                                                                                     Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе:

– Федерального компонента образовательного стандарта  основного общего образования по химии одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089

       – Примерной программы основного общего образования по химии(письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)

       – Программа  для общеобразовательных учреждений «Химия 8-11 кл.»  (автор  Н.Н.Гара) Допущено Департаментом образовательных программ и стандартов  общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.)

       Программа рассчитана в 8 классе на 70  часов, 2 часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 6 часов. Содержание программы охватывает фундаментальные представления общей, неорганической. Базовый уровень позволяет выполнить государственный стандарт школьного химического образования при 2 часов химии в неделю.

  Изменения, внесенные в авторский вариант рабочей программы:

        В связи со сложностью и большой значимостью в рабочей программе увеличено количество часов на изучение теме:

9. Галогены – 7 часов (авторский вариант – 6)

        Увеличение количества часов произведено за счет резерва, предусмотренного в авторском варианте программы.

        В содержание данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

   Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

   Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей и задач:

•   освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

     •   овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•   развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•   воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими задачами предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений. 

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

    Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии, где дается знакомство с питательными элементами растений.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

         Введенный в курс химический эксперимент преследует цель сформировать у учащихся практические навыки в проведении основных химических операций, приобщить их к самостоятельной химической работе, обучить безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы служат не только средством закрепления знаний, но также способом контроля за качеством сформированности химических знаний.

    Таким образом, в изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов, соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

   Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль среди других наук о природе, значение ее для человечества.

        Для реализации данной программы используется учебник химии 8 класс авторов Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН,РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.  Главная особенность учебника – традиционность и фундаментальность. Он обладает четко выраженной структурой, соответствующей отработанной в течение многих лет программе по химии для общеобразовательной школы. В содержании учебника сохранено все то ценное, что было накоплено классическим российским образованием.

                                                            Тематический планучебного предмета «Химия»

(вариант: 2 ч в неделю; 35 учебных недели)

пп

Наименование разделов и тем

Всего часов

Из них

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные работы

Другое…

Приме

чание

       1

Первоначальные химические

понятия

15

Лаб. опыт № 1Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Лаб. опыт № 2 Разделение смеси с помощью магнита.

Лаб. опыт № 3 Примеры физических и химических явлений.

Лаб. опыт № 4 Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.

Лаб. опыт № 5 Разложение основного карбоната меди (II).

Лаб. опыт № 6 Реакция замещения меди железом.

Прак. работа№1.

Правила техники

безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием

Пр. раб № 2.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Контроль-наяработа

№1

2

Кислород

4

  1. Лаб. опыт № 7

Ознакомление с образцами оксидов

Прак. работа № 3.

Получение и свойства кислорода

Тестирова

ние № 1

3

Водород

3

  1. Лаб. опыт № 8 Получение водорода и изучение его свойств.
  2. Лаб. опыт № 9 Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тестирова

ние №2

4

Вода. Растворы.

4

Прак. работа № 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Контроль-ная работа №2 по темам 2-4

5

Основные классы неорганических соединений

7

  1. Лаб. опыт № 10 Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Прак. работа № 5.

Решение экспериментальных

задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Контроль-ная работа № 3 по теме

6

Периодический закон и периоди-ческая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.

8

  1. Лаб. опыт № 11  Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Повторе-ние и обо-бщение по теме.

Тестирова

ние № 3

7

Строение веществ. Химическая связь

8

Контрольная работа № 4 по темам

6 и 7.

8

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

3

Тестирова

ние № 4

9

Галогены

4

  1. Лаб. опыт № 12 Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
  2. Лаб. опыт № 13 Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Прак. работа № 6. Получение соляной кислоты и ее свойства.

Контрольная работа № 5 по темам

8 и 9.

Итого

57+2

Лабораторных опытов- 13

Практических работ - 6

Контроль-

ных

работ -5

Тестирова-

ние- 4

                                                 Тематический поурочный план учебного предмета «Химия»

 (вариант: 2 ч в неделю; 35 учебных недели)

урока

Темы раздела, урока, лабораторной работы, др.

Кол-во

часов

Первоначальные   химические понятия

18

1

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Инструктаж по технике безопасности

 2

Ознакомление с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

  3

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

4

Очистка загрязненной поваренной соли

5

Физические и химические явления

6

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

7

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

8

Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

9

Закон постоянства состава веществ.

10

Относительная молекулярная масса. Химические формулы

11

Массовая доля химического элемента в соединении.

12

Валентность химических элементов.

13

Составление химических формул по валентности.

14

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

15

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

16

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

     17

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

    18

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные   химические понятия»

Кислород

5

     1

Кислород. Получение кислорода и его физические свойства

     2

Свойства кислорода. Оксиды. Применение.

     3

Получение и свойства кислорода.

     4

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

     5

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Водород

3

     1

Водород. Получение водорода и его физические свойства.

     2

Свойства и применение водорода.

    3

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»

Растворы. Вода                    

5

     1

Вода – растворитель. Растворы.

    2

Массовая доля растворенного вещества.

    3

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

    4

Вода. Анализ и синтез воде. Вода в природе и способы ее очистки.

    5

Физические и химические  свойства воды.

    6

Контрольная работа № 2 по темам 2- 4 «Кислород. Водород. Растворы. Вода».

Основные классы неорганических соединений

    9

    1

Оксиды: классификация номенклатура, свойства оксидов, получение, применение.

    2

Основания: классификация, номенклатура, получение.

    3

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

    4

Кислоты: классификация,

номенклатура, физические и химические свойства.

    5

Соли: классификация, номенклатура, способы получения.

    6

Физические и химические свойства солей.

    7

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

    8

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

    9

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Периодический закон и периодическая система химически элементов Д.И.Менделеева. Строение атома

   8

     1

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

     2

Периодический закон Д.И.Менделеева

     3

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

     4

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент.

     5

Строение атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Периодический закон.

     6

Состояние электронов в атомах.

     7

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева

    8

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева .Строение атома»

Строение вещества. Химическая связь

    9

1

Электроотрицательность химических элементов

      2

Ковалентная связь

3

Полярная и неполярная ковалентные связи

4

Ионная связь.

5

Кристаллические решетки.

6

Валентность и степень окисления.

7

Окислительно-восстановительные реакции

8

Повторение и обобщение по теме.

9

Контрольная работа № 4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома», «Строение вещества. Химическая связь»

Закон Авогадро. Молярный объем газов

1

Закон Авогадро. Молярный объем газов

2

Относительная плотность газов.

3

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Галогены                    

1

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

2

Физические и химические свойства хлора. Применение.

3

Хлороводород.  Получение. Физические свойства.

4

Соляная кислота и ее соли.

5

Сравнительная характеристика галогенов.

6

Получение соляной кислоты и ее свойства.

7

Контрольная работа № 5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены»

Всего уроков

68+ 2

Из них:

-уроков-контрольных работ;

- уроков-практических работ;

5

6

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

•    химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•    важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; аллотропия; гидролиз, скорость химических реакций, химическое равновесие, катализаторы, адсорбция; органическая и неорганическая химия; углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, жиры, углеводы, белки, полимеры, аминокислоты.

•    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

•    основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

•    важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения;

уметь:

* называть химические элементы, соединения изученных классов; соединения неметаллов и металлов, изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

•определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,типы химических реакций валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

•характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

* составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

* обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

* распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислоти щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат–ионы;

* вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью

•безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• приготовления растворов заданной концентрации;

• критической оценки достоверности химической информации, используемых в быту