Урок "Типы химических реакций"

Автор: Свитова Ирина Генриховна

Дата публикации: 20.11.2016

Номер материала: 3765

Конспекты
Химия
8 Класс

Открытый урок по теме

«Типы химических реакций»

(8 класс)

Цели урока:

Обучающие

  1. Сформировать у учащихся понятия типов химических реакций.
  2. Научить распознавать среди химических реакций реакции определенного типа.
  3. Продолжить формирование практических навыков обращения с химическими реактивами.

Воспитывающие:

  1. Применяемая на уроке «Педагогика встречных усилий» поможет воспитать  у учащихся умение прислушиваться к мнению других, готовность принимать точку зрения товарищей, взаимную доброжелательность, готовность к совместной деятельности. Одним словом поможет воспитать в них чувство товарищества и взаимопомощи.

Развивающая

  1. Развивать и совершенствовать практические умения и навыки в ходе выполнения химического эксперимента.
  2. Развивать различные мыслительные операции: сравнивать, анализировать, делать обобщающие выводы.

Тип  урока: изучение нового материала и его первичное закрепление.

Структура урока:

  1. Введение в урок. Установка на восприятие. Актуализация знаний изучаемой темы.
  2. Повторение основных понятий, необходимых для изучения нового материала.
  3. Самостоятельное изучение нового материала в группах:
  4. Обобщение изученного материала (заполнение таблицы «Типы химических реакций»)
  5. Первичное закрепление изученного материала (выполнение задания по вариантам и самооценка)
  6. Домашнее задание.
  7. Итог урока.

Средства обучения: видеопроектор, компьютер, видеопрезентация, интерактивная доска.

Оборудование и реактивы:

Свежеприготовленный раствор Cu(OH)2, спиртовка, спички, держатель для пробирок.

CaO, стакан с водой, пробирка, фенолфталеин.  

Раствор CuSO4, стальная скрепка, пробирка.

Растворы  FeCl3 и KOH, пробирка.

Место проведения: кабинет химии.

Ход урока:

Введение. Организация класса. Установка на восприятие.

Наш соотечественник М. В. Ломоносов ещё в XVII веке, обращаясь к молодому поколению, говорил «… что может собственных Платонов и быстрых разумом Невтонов Российская земля рождать…». Эти слова актуальны и сегодня. Потому, обращаясь сегодня к вам, к ныне живущему поколению молодых, я надеюсь, что вы покажите все свои знания и умения и быть может, сделает для себя и для всех в классе пусть небольшое открытие.

На последних уроках вы начали изучение изменений, происходящих с веществами. К числу таких изменений относятся и химические реакции.

Ежесекундно в окружающем нас мире и внутри нас протекают миллионы реакций. Получить представления о них, соорентироваться в их многообразии и научиться управлять ими помогают различные классификации химических реакций. В зависимости оттого, что положено в её основу, классификации бывают разными. Сегодня вы познакомитесь с одной из них. Таким образом, тема урока «Типы химических реакций»

В ходе работы вы

  • Узнаете характеристику основных типов химических реакций;
  • Должны будете научиться определять тип химической реакции;
  • Практически осуществлять химические реакции, относящиеся к тому или иному типу.

Но для начала давайте повторим уже изученные вами понятия, которые пригодятся вам при изучении нового материала:

  • Простые вещества
  • Сложные вещества
  • Химические реакции
  • Признаки химических реакций
  • Уравнения химических реакций

Изучение нового материала.

По составу и числу веществ химические реакции делятся на:

  • Реакции разложения;
  • Реакции соединения;
  • Реакции замещения;
  • Реакции обмена.

Работа в группах

По предложенным химическим реакциям определить состав и число исходных веществ и продуктов реакции, провести химический эксперимент, определив признак химической реакции. На основании полученных данных заполнить таблицу и  дать определение понятия данного типа химических реакций.

1-ая группа:

2H2O = 2H2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Опыт № 1 Разложение гидроксида меди при нагревании

(Закрепите пробирку со свежеприготовленным гидроксидом меди в держатель или лабораторный штатив и нагрейте его над пламенем спиртовки. Какие признаки реакции вы наблюдаете?)

Типы химических реакций

Признаки классификации: состав, число веществ

Исходные вещества

Продукты реакции

1. Реакции разложения

Одно сложное вещество

Два или более простых или сложных веществ

2. Реакции соединения

3. Реакции замещения

4. Реакции обмена

Реакции разложения – это реакции, в результате которых из … вещества образуются … веществ.

2-ая группа:

4P + 5O2 = 2P2O5

CaO + H2O = Ca(OH)2

C + O2 = CO2

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Опыт № 2 Взаимодействие оксида кальция с водой

(Соедините небольшое количество оксида кальция с водой. Добавьте к полученному раствору немного фенолфталеина. Почему изменилась окраска индикатора?)

Типы химических реакций

Признаки классификации: состав, число веществ

Исходные вещества

Продукты реакции

1. Реакции разложения

2. Реакции соединения

Два или более простых или сложных веществ

Одно сложное вещество

3. Реакции замещения

4. Реакции обмена

Реакции соединения – это реакции, в результате которых из … веществ образуется …вещество.

3-тья группа:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

CuO + H2 = Cu + H2O

Опыт № 3 Взаимодействие раствора сульфата меди со стальной проволокой.

(Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди и опустите в неё стальную проволоку. Какие изменения вы наблюдаете?)

Типы химических реакций

Признаки классификации: состав, число веществ

Исходные вещества

Продукты реакции

1. Реакции разложения

2. Реакции соединения

3. Реакции замещения

Два вещества: простое и сложное

Два новых вещества: простое и сложное

4. Реакции обмена

Реакции замещения – это реакции, протекающие между …, в результате которых образуются … вещества.

4-ая группа:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3

Опыт № 4 Взаимодействие растворов хлорида железа (III) c гидроксидом калия.

(Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа и добавьте небольшое количество раствора гидроксида калия. Какие признаки реакции вы увидели?)

Типы химических реакций

Признаки классификации: состав, число веществ

Исходные вещества

Продукты реакции

1. Реакции разложения

2. Реакции соединения

3. Реакции замещения

4. Реакции обмена

Два сложных вещества

Два новых сложных вещества

 Реакции обмена – это реакции, протекающие между … веществами, в результате которых вещества …

Обсуждение полученных результатов и заполнение таблицы.

Типы химических реакций

Признаки классификации: состав, число веществ

Исходные вещества

Продукты реакции

1. Реакции разложения

Одно сложное вещество

Два или более простых или сложных веществ

2. Реакции соединения

Два или более простых или сложных веществ

Одно сложное вещество

3. Реакции замещения

Два вещества: простое и сложное

Два новых вещества: простое и сложное

4. Реакции обмена

Два сложных вещества

Два сложных вещества

Вывод: 1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции химические реакции можно разделить на

  • Реакции разложения
  • Реакции соединения
  • Реакции замещения
  • Реакции обмена

2. Знания о классификации позволяет ориентироваться в огромном многообразии химических реакций.

Закрепление нового материала:

1. А теперь давайте попробуем определить типы химических реакций и расставить коэффициенты в соответствующих схемах: (коллективная работа)

N2 + H2 → NH3

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

2. Расставьте коэффициенты, и определите, к какому типу относится каждая из представленных реакций? ( I вариант – реакции разложения, II вариант – реакции соединения, III вариант – реакции разложения, IV вариант – реакции обмена)

  1. MgCO3 → MgO + CO2
  2. CuO + Al → Al2O3 + Cu
  3. N2 + O2 → NO
  4. Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + KOH
  5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
  6. CuO + HCl → CuCl2 + H2O
  7. Fe + O2 → Fe3O4
  8. Ag2O → Ag + O2

3. Проверь себя сам:

  • Реакции разложения – 1,8
  • Реакции соединения – 3,7
  • Реакции замещения – 2,5
  • Реакции обмена – 4,6

 Домашнее задание:

  1. Выучить определения основных типов химических реакций.
  2. Уметь определять основные типы химических реакций.

3. Вопрос на размышление: По каким признакам ещё можно классифицировать химические реакции?

 Итог урока.

Мир химических реакций огромен, разнообразен и интересен. Одни из них проходят быстро, эффектно, как вспышка звезды. Другие медленно, почти незаметно. (Демонстрационный опыт «Фараоновы змеи»). Вы только вступаете в этот огромный удивительный мир, только начинаете его познавать. И эти знания помогут объяснить вам многие химические реакции, протекающие в природе. Умейте только видеть и удивляться.