Повторение и обобщение темы за курс 8 класса "Химический марафон"

Автор: Манаенкова Галина Ивановна

Дата публикации: 15.06.2017

Номер материала: 7987

Скачать
Прочие методические материалы
Химия
9 Класс

Повторение и обобщение темы за курс

 8 класса

Урок – игра «Химический марафон»

Цели урока:

Обучающие: 

  • повторить классификацию химических реакций;
  • закрепить навык определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов;
  • систематизировать умения учащихся в написании уравнений химических реакций и расстановке коэффициентов, определении степени окисления; в написании, ионных уравнений  реакции обмена.

Развивающие: 

  •  продолжать развивать мыслительные операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;
  •  развивать умение делать самостоятельные выводы;
  •  развивать внимание учащихся и его свойства: объём внимания, концентрацию внимания, распределение внимания;
  • развивать разные виды памяти учащихся: механическую, слуховую, зрительную и пр.

.

Воспитывающие:

  •  продолжать формировать культуру умственного труда и сотрудничества;
  • воспитывать дисциплинированность учащихся;
  • воспитывать чувство ответственности;
  • способствовать созданию благоприятного эмоционального климата на уроке;
  • продолжить формирование взаимопомощи, доброжелательного отношения друг к другу.

Оборудование: мультимидийное оборудование, набор химических растворов серная  кислоты, хлорид магния, карбонат натрия, гидроксид калия и пробирки и набор карточек.

Ребята, тема нашего урока «Химический марафон». А что такое марафон?

(Ответы учащихся)

Марафон – это спортивный бег на расстояние 42 км 195м. Вы знаете, почему именно это расстояние берется для марафона? В исторический летописи говорится, что воин из д. Марафон бежал до г. Афины с вестью о победе над персами в V веке до нашей эры. Эта дистанция была равна 42км 195м.

 УЧИТЕЛЬ. Мы сегодня будем участниками марафона, только не спортивного, а химического. Наша дистанция разделена на 5 этапов, на каждом этапе вы будете выполнять задания. А в конце урока консультанты, которые будут проверять ваши задания и ставить вам баллы, назовут победителей нашего марафона.

УЧИТЕЛЬ      Мы повторили классы неорганических веществ, типы химических реакций, поэтому ваша задача – показать свои знания и умения для успешного преодоления расстояния от пункта «Старт» до пункта «Финиш».

(Класс разделен на рабочие группы по 5 человек, один из которых является консультантом; консультант проверяет выполненные задания и проставляет баллы, затем подсчитывает их и ставит оценку).

 У участников – комплекты с заданиями (столько вариантов, сколько участников), а также чистые листы для выполнения заданий.

Перед соревнованиями спортсмены разминаются. Вот и вам нужно размяться.

     1. Общее название солей азотной кислоты.

      2 .Название оксида водорода.

3.Формула серной кислоты.

4.Степень окисления натрия.

5. Соли соляной кислоты?

6. Степень окисления кальция.

7. Соли угольной кислоты.

8. Какие реакции относятся к реакциям замещения.

9. Степень окисления водорода.

10. Формула азотной кислоты.

11. Соли фосфорной кислоты.

12. Какие реакции относятся к реакциям соединения.

13. Какие реакции относятся к реакциям разложения.

14. Какой газ выделяется при дыхании? Его химическая формула.

15. Соли серной кислоты.

16. Какие реакции относятся к реакциям обмена.

Начало марафона

1 этап "Разгадай тайну пирамиды".

 

    Ребята, на экране представлена пятиэтажная пирамида, "строительными камнями" которой являются химические соединения. Найдите такой путь с вершины пирамиды к ее основанию, чтобы в-ва "камней" были растворимы в воде. При определении каждого следующего шага следует иметь в виду, что можно выбирать лишь один из двух "камней", непосредственно прилегающих к предыдущему.

 

2 этап «Найди шифр»

Нужно определить правильно тип реакции и составить название элемента по выбранным буквам. Проверьте, правильно ли вы определили элемент

Вариант 1.

Химические реакции

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция замещения

Zn +2HCl=ZnCl2+H2

Ц

Р

Г

2Na+S=Na2S

А

Е

Е

CaCO3=CaO+CO2

З

Л

К

N2+3H2=2NH3

Л

Н

И

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

М

И

О

Mg+CuCl2=MgCl2+Cu

И

Ш

Й

Вариант 2.

Химические реакции

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция обмена

Fe+S=FeS

К

Н

Ф

2H2O=2H2+O2

О

А

О

HCl+KOH=KCl+H2O

Б

С

Д

BaCO3=BaO+CO2

А

М

Ф

Na2S+FeCl2=2NaCl+FeS

О

Л

И

K2O+CO2=K2CO3

Й

Р

Ь

Вариант 3.

Химические реакции

Реакция разложения

Реакция замещения

Реакция обмена

2KNO3=2KNO2+O2

Н

В

М

CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl

И

Ы

И

CaCO3=CaO+CO2

К

С

Ш

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Ь

Е

М

NaOH+HI=NaI+H2O

У

Я

Л

Sn+CuCl2=SnCl2+Cu

К

Ь

Т

3 этап. Эстафета.

Какой металл называется металлом хирургом, так как он обладает высокой совместимостью с живыми тканями?

1 шаг: расставить коэффициенты в уравнениях реакций

2 шаг: найти сумму коэффициентов в каждом уравнении и прибавить к ней       а)17, б)6, в)16, г)14, д) 9, е)0.

3 шаг: найдите  химические элементы с получившимися порядковыми номерами и выпишите первые буквы названий.

а)2H2 +O2 = 2H2O    ---------------------5 + 17=22 (Титан)

б) 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 --------------------7+6=13     (Алюминий)

в) 3Fe+4H2O = Fe3O4+ 4H2    ----------12+16=28 (Никель)

г)H3PO4+3KOH = K3PO4 + 3H2O----8+14=22    (Титан)

  д)4Al+3O2 = 2Al2O3 ---------------------9+9=18      (Аргон)

е) CaCO3 = CaO + CO2    ---------------3+0=3        (Литий)

4 этап «крестики и нолики» (Выберите выигрышный путь реакции обмена идущие до конца.)

 

хлорид железа

+

 гидроксид калия

гидроксид бария 

+

хлорид лития

нитрат цинка

 +

гидроксид натрия

сульфат лития

+

соляная кислота

Сульфит натрия

+

азотная кислота

хлорид натрия

+

 серная  кислота

бромид  натрия

+

нитрат калия

сульфат  калия

+

      хлорид натрия

фосфорная кислота

+

гидроксид калия

 

 

5 этап «Химический букет»

Учитель.

На химической поляне
Чудо - формулы цветут
Соберем давайте с вами
Из цветов букеты тут.

В центре цветов записаны формулы веществ.

Формула

АВ

А

В

СД

С

Д

СВ

АД

Количество цветков, шт.

2

1

1

2

1

1

2

2

Учитель. Задание. Из химических цветов собрать соответствующие букеты химических реакций

Название «букета»

Уравнения из химических «цветов»

Реакция соединения

 

Реакция разложения

 

Реакция замещения

 

Реакция обмена

 

Каждый индивидуально составляет «букеты».

Учитель. Ребята, пока мы преодолевали этапы марафона, нам по химической почте пришло видеописьмо. Давайте узнаем, что в нем.

Это письмо от одного из персонажей пьесы Н.В. Гоголя «Ревизор», от Аммоса Федоровича Ляпкина-Тяпкина. Все знают этого судью, но не все знают, что он очень увлекается химией. Вот что он сообщает.

Видеофрагмент:  

«Многоуважаемые коллеги-химики 9 класса!

Недавно я познакомился с одним из типов химических реакций – реакциями обмена. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла проблема – в моём распоряжении есть следующие реактивы: растворы серной кислоты, карбоната натрия, хлорида магния, гидроксида калия. Все эти вещества сложные и, следовательно, они должны вступать в реакции обмена, но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют или .. взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему? Чего я не учёл? Помогите мне, пожалуйста, разрешить эту проблему. Буду вам  премного благодарен. Искренне ваш коллега – судья А.Ф. Ляпкин-Тяпкин.

P.S.  Вместе с письмом высылаю вам перечисленные реактивы»

Учитель. Ну, что, ребята, поможем Ляпкину-Тяпкину разобраться с его проблемой? Но прежде чем мы начнем выполнять практическое задание, давайте разберемся, о каком типе химических реакций пишет Ляпкин-Тяпкин.

Ученики. Реакции обмена.

Учитель. Что необходимо помнить при проведении реакций обмена?

Ученики. Условия протекания реакций обмена: выделение газа, выпадение осадка, образование воды.

Вывод учащихся

Если выделится газ – это раз,
И получится вода – это два,
А еще нерастворимый осаждается продукт.
«Есть осадок», – говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате непременно будет газ или вода,
Или выпадет осадок – вот тогда порядок!

Задание. С реактивами, полученными от Ляпкина-Тяпкина, давайте проведем лабораторные опыты, иллюстрирующие реакции обмена, и вы запишете соответствующие уравнения реакций с учетом правил написания реакций обмена в своих схемах-конспектах. И помните о правилах техники безопасности при выполнении лабораторных опытов ?

Ученик– Пробирки и склянки держим на уровне глаз, работаем аккуратно и с малым количеством реактивов.

Пробирка № 1. H2SO4 + Na2CO3 —> наблюдается выделение газа.

Пробирка № 2. Na2CO3 + MgCl2 —> наблюдается выделение осадка.

Пробирка № 3. КOH + H2SO4 —> видимых изменений нет, образование воды.

Учащиеся выполняют лабораторные опыты и записывают соответствующие уравнения реакций в схеме-конспекте урока. Трое учащихся (по одному из каждой группы) выполняют задания у доски.

В схеме-конспекте записано:

Условия

Уравнения реакций

Выделение газа

H2SO4 + Na2CO3 —> ..........

Выделение осадка

Na2CO3 + MgCl2 —> ..........

Образование воды

КOH + H2SO4 —> ..........

Учитель. Друзья, просигнализируйте мне карточками, у кого первое и второе уравнения получились такими же, как записано на доске?

Ребята, сейчас вы провели опыты, демонстрирующие условия протекания реакций обмена: выделение газа, осадка и образование воды. Однако в третьей пробирке вы ничего не наблюдали. Почему?

Ученик. Реакция между кислотами и основаниями – это частный случай реакции обмена, и называется она реакцией нейтрализации.

Основание и кислота –
Два непримиримых врага,
Сразу вступают в реакцию,
Название которой – нейтрализация.

Показ видеофрагмента «Хамелеон».

Хамелеоны и другие рептилии - невидимые жители Африки " Детская энциклопедия онлайн Познай Мир

Учитель. Ребята, сейчас вы увидели животное. Вы узнали его? Что вы можете о нем рассказать?

Ученики. Это хамелеон. Он изменяет свою окраску в зависимости от внешних условий.

Учитель. А как вы думаете, почему я его вам сейчас показал? Какие химические вещества, подобно хамелеону, меняют свою окраску? Как они называются?

Ученики. Индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Учитель. Теперь вернемся к реакции нейтрализации. Я продемонстрирую ее вам. Для того чтобы наглядно была видна эта реакция, в реакционную смесь добавим несколько капель индикатора фенолфталеина. Фенолфталеин в нейтральной, а также в кислой среде – бесцветный, а в щелочной – малиновый.

Д е м о н с т р а ц и я:

КOH + фенолфталеин + H2SO4 —> обесцвечивание раствора.

Ребята, а сейчас подведём итоги нашего урока.

Наши консультанты подведут балы, и мы узнаем, какая команда у нас победила.

Задание на дом. К следующему уроку подготовьте сообщения  о редких металлов.

Тантал.

Галлий

Кадмий

Никель

Участвуйте в дистанционных мероприятиях Страны талантов

Страна талантов

Творческие конкурсы проводятся на темы острых социальных проблем страны для учащихся учреждений всех типов в возрасте от 5 до 25 лет.

Страна талантов

Олимпиады проводятся по всем общеобразовательным предметам.

Все победители олимпиад 2016-2017 учебного года получают дополнительные 5 баллов к результатам ЕГЭ
при поступлении в РГСУ.

Участникам

Страна талантов

Каждый участник получает именной диплом в печатном виде.

Победители получают именные дипломы, медали, блокноты, ручки и другие ценные призы.

Преподавателям

Страна талантов

Каждый преподаватель, чей участник стал победителем, и те преподаватели, которые заявили к участию 3 и более учеников, получают благодарственную грамоту в печатном виде.

Свидетельство о регистрации СМИ ЭЛ № ФС 77 - 59547
выдано 08.10.2014 г. Федеральной службой по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций. Категория 0+.

© АНО ДО «Страна талантов», 2010-2017. Создание сайта - IT DEV GROUP