Рабочая программа по химии для 8 класса

Автор: Саратовская Лариса Ивановна

Дата публикации: 18.03.2016

Номер материала: 964

Рабочие программы
Химия
8 Класс

                         

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Колодеевская  основная общеобразовательная школа

                      Бутурлиновского  муниципального района Воронежской области

       РАССМОТРЕНО

На ШМО

Протокол № 1

от «__  » __________  2015г.

__________В.И.Ругина.

        СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

_____________ Т.С. Едрышова

«__»_________________2015г

                 УТВЕРЖДАЮ

 Директор

 МКОУ Колодеевская ООШ    

____________ Л.И.Саратовская

 Приказ №    от  «__  »  _________2015г.

   

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

                                    по учебному курсу  химия

                                                 для 8  класса

                                                                                                                          2 час в неделю, 70 – в год.

                                                                                     

                                                                             

                                                                                                          Составила:   учитель химии

                                                                                                               Саратовская Л.И.

                                                                                                   

2015 -2016учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основании следующих нормативных и инструктивно – методических документов:

  • Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012
  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (утверждён приказом МО РФ «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05. 03 2004 № 1089.
  • Сборник нормативных документов. (Составитель Э. Д. Днепров, А. Г. Аркадьев.) – М.: Дрофа, 2006;
  • Программа курса химии для 8- 11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2010.
  • Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в  общеобразовательных учреждениях.

Рабочая программа предусматривает обучение химии в объёме 2 часов в неделю (70 час. в год)  в течение 1 учебного года.

Рабочая программа включает следующие структурные элементы: пояснительную записку; учебно-тематический план, содержание тем учебного курса, требования к уровню подготовки учащихся, календарно- тематическое планирование, ресурсное обеспечение.

Цели и задачи изучения предмета

Изучение  химии  на  базовом  уровне  на ступени основного  общего  образования  в 8 классе направлено  на  достижение  следующих  целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

  • Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
  • Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
  • Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
  • Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

2) Предполагаемые результаты обучения

  • Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.
  • При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.
  • Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Учебно-тематический план

№ п/п

Название  темы

Кол.

часов

Практич.

работы

Контрольные

работы

1

Введение

    5

1

2

Тема 1. Атомы химических элементов.

8

1

3

Тема 2. Простые вещества.

7

4

Тема 3. Соединение химических элементов

15

2

1

5

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

11

1

 6

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

1

1

Повторение

3

ИТОГО

70

4

4

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

          Введение (5 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1  Атомы химических элементов (8 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2 Простые вещества (7ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный  объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов (15 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и названия. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (11 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5. Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов (21ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для  природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа.

 Повторение (3ч)

Повторение пройденного материала за курс 8 класса.

Требования к уровню подготовки учащихся

                        В результате изучения предмета учащиеся 8 класса должны:

  • знать/понимать

  • основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления; важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.
  • Уметь

  • а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная и молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
  • б) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранение массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
  • в) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правил техники безопасности; проводить простые химические опыты; выполнять химический эксперимент наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
  • г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
  • Использовать

  • приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Календарно-тематическое планирование

урока

Дата

Тема урока

Кол-во часов

Домашнее задание

по плану

фактически

Введение – 5 часов

1 (1)

02.09

Вводный, первичный инструктаж по ТБ

Предмет химии. Вещества.

1

§ 1, у. 3,4,5, 6, с. 10

2 (2)

08.09

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.        

1

§ 2,с. 18

§ 3

3 (3)

09.09

Практ. раб. №1 « Приёмы обращения с лабораторным оборудованием,  «Наблюдение за горящей свечой»

1

П. 1,2

4 (4)

15.09

Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева

1

§4, у.5, с.32

5 (5)

16.09

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

1

§5, у.1, 2, 4

С.37

Тема 1 Атомы химических элементов - 8 часов

1 (6)

22.09

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов

1

§6, у. 3,5 с.43 §7

2 ( 7)

23.09

Периодическая таблица элементов Д.И. Менделеева и строения атомов.

1

 §8,9 У. 2 С.52

3 (8)

29.09

Периодическая таблица элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

1

4( 9 )

30.09

 Ионы. Ионная химическая связь

1

  §10

5 (10)

06.10

Ковалентная  химическая связь.

1

§11 упр.2 с.66

6(11)

07.10

Металлическая химическая связь

1

§12

7 (12)

13.10

Обобщение и систематизация знаний по теме 1,2

1

Готовиться к контрольной работе

8 (13)

14.10

Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов»

1

Тема 2. Простые вещества- 7 часов

1(14)

20.10

Простые вещества – металлы

1

§13, у. 5 с.73

2 (15)

21.10

Простые вещества-неметаллы

1

П.14 упр.3. с.79

3(16)

27.10

Количества вещества.

1

§15, у. 3 с. 82

4(17)

28.10

Количество вещества.

1

5(18)

10.11

Молярный объем газов

1

§16 упр.3 с. 85

 6(19)

11.11

Молярный объем газов.

1

7 (20)

17.11

Обобщение и систематизация

знаний по теме «Простые вещества»

1

Готовиться к контр. работе.

П. 13-16

Тема 3. Соединение химических элементов- 15 часов

1(21)

18.11

Степень окисления.

1

§17

2 (22)

24.11

Важнейшие классы бинарных соединений

1

§18, упр.4 с. 98

3 (23)

25.11

Основания

1

§ 19 упр.5 с. 102

4 (24)

01.12

Кислоты

1

§20, у. ,4с. 106

5(25)

02.12

Соли

1

§21, у. 3 с. 113

6 (26)

08.12

Соли.

1

7(27)

09.12

Обобщение и систематизация знаний по теме « Соединения химических элементов».

1

§ 18-21

8 (28)

15.12

Аморфные и кристаллические

Вещества. Кристаллические решётки.

1

§22

9 (29)

16.12

Чистые вещества и смеси

1

§23, пр. раб.№3 с. 181

10

(30)

22.12

Практическая работа № 2

« Анализ почвы и воды»

1

Оформить работу

11

(31)

23.12

Массовая  доля компонентов смеси

1

§24, пр. раб.№4 с. 185

12

(32)

29.12

Массовая доля компонентов смеси.

1

§24

13

(33)

12.01

Практическая работа №3

«Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворённого вещества»

1

Оформить работу

С. 185

14

(34)

13.01

Обобщение и систематизация

знаний по теме «Соединения химических элементов»

1

Подготовиться к контр. работе

15 (35)

19.01

Контрольная  работа № 2

«Соединения химических

элементов»

1

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами-11 часов

1 (36)

                   

20.01

 Явления физические и химические. Химические реакции.

1

§25, 26

2 (37)

26.01

Явления физические и химические. Химические реакция.

1

3(38)

27.01

 Химические уравнения

1

§27, у.2(д,е)с. 145

4

(39)

02.02

Расчеты по химическим уравнениям

1

§28

5      (40)

03.02

Расчеты по химическим уравнениям.

1

§28упр.3 с. 150

6

(41)

09.02

Типы химических реакций

1

§29-32 упр. 4 с. 168

7    (42)

10.02

Типы химических реакций.

1

8 (43)

16.02

Типы химических реакций на примере свойств воды

1

§33

9

( 44 )

17.02

Обратимость химических реакций

1

§34

10

( 45 )

24.02.02

Химическое равновесие и способы его смещения

1

конспект

11

(46)

01.03

 Контрольная работа № 3 «Изменения,  происходящие с веществами»

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов- 21 час

1 (47)

02.03

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

1

§34

 РТ с 115-119        

2 (48)

09.03

Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации

1

§35,§36, у.4,5 с.203                 

3(49)

15.03

Ионные уравнения

1

§37

4 (50)

16.03

Ионные уравнения.

1

§37

5 (51)

22.03

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства

1

§38, у.1,4,5с. 214

РТс 134-141

6 (52)

23.03

Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства.

1

§38

7(53)

05.04

Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства

1

§39, у.5 с. 218

8(54)

06.04

Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства.

1

§39

9 (55)

12.04

Оксиды, их классификация и свойства

1

§40, у.3,4 с. 221

10 (56)

13.04

Соли в свете ТЭД, их классификация, свойства

1

§41, у.1-3, с. 225

 

11

(57)

06.04

Соли в свете ТЭД, их классификация, свойсва.

1

§41, у.4-5, с. 225

12

(58)

19.04

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

§42, у.2,3, с. 226

13 (59)

20.04

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

§42

14

(60)

26.04

Практическая работа № 4. «Ионные реакции»

1

Оформить работу

С. 237

15

(61)

27.04

Окислительно-восстановительные реакции.

1

§43, у.1,7 с. 235

16

(62)

03.05

Урок - упражнение

1

§43

17

(63)

04.05

Свойства простых веществ, кислот, солей, оснований в свете ОВР

1

Индивидуальные задания

18 (64)

10.05

Свойства простых веществ, кислот, солей, оснований в свете ОВР.

1

Индивидуальные задания

19

(65)

11.05

Обобщение и систематизация знаний по изученной теме

1

Повт. §34-38

20 (66)

17.05

Обобщение и систематизация знаний по изученной теме.

1

Повт. §39-43

21 (67)

18.05

 Контрольная работа №4

по теме « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

Повторение – 3 часа

1 (68)

24.05

Повторение и обобщение курса химии за 8 класс.

1

2 (69)

25.05

Административная контрольная работа

1

3 (70)

31.05

Анализ контрольной работы.

1

                                       

Ресурсное обеспечение

1. Программы курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений/  О.С.Габриеляна -7е изд., стереотипное –М.:Дрофа,2010.-78с.

2.Габриелян О.С. Химия. 8класс. – М.: Дрофа, 2007.

3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2007.

4.Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

 5.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2007

6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2010.

Дополнительная литература:

1.Горкавенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 8класс. – М.: Вако, 2005.

2. Мякинник Т.Н. и др. Уроки химии 8класс. -  Минск.: Юнипресс, 2005.

CD и учебные сайты

1. CD «Неорганическая химия» . «Просвещение» 2004.

2.СD «Общая и неорганическая химия» Лаборатория систем мультимедиа.МарГТУ 2002.  

3. chem.msu.su - на сайте "Химическая наука и образование в России""Электронная библиотека по химии" - chem.msu.su  (раздел "Материалы для школьников") и "Школьное химическое образование в России: стандарты, учебники, олимпиады, экзамены" (материалы для учителей и школьников). 

4. hemi.nsu.ru  "Основы химии" - Электронный учебник. Internet-издание, исправленное и дополненное. Новосибирск: НГУ, 2001-2006. доцент НГУ А.В. Мануйлов и В.И. Родионов. периодическая система, ответы к задачам и др. 

5. college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников с СД-диска "Открытая химия 2.5"  Раздел Хрестоматия - подборка книг и статей. On-line тестирование (необходима регистрация).

 6. school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии". Сайт содержит текстовые и графические материалы ( school-sector.relarn.ru ) размещенные во 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ" 1999г

 7.. alhimikov.net - сайт "Alhimikov.net". Содержание: электронный учебник "Основы общей и неорганической химии" для 8-9 кл.;

8. alhimik.ru - "Алхимик"   Советы абитуриенту. Учителю химии. Справочник  (очень большая подборка таблиц и справочных материалов).

9. chemworld.narod.ru - сайт "Chemworld.Narod.Ru" Разделы: Практика - школьные опыты, эксперименты и мн. др.