Рабочая программа по химии для 9 класса

Автор: Саратовская Лариса Ивановна

Дата публикации: 18.03.2016

Номер материала: 966

Рабочие программы
Химия
9 Класс

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Колодеевская  основная общеобразовательная школа

                      Бутурлиновского  муниципального района Воронежской области

       РАССМОТРЕНО

На ШМО

Протокол № 1

от «__»_________  2015г.

__________В.И.Ругина

        СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

____________ Т.С. Едрышова

«__»_________________2015г

                 УТВЕРЖДАЮ

 Директор

 МКОУ Колодеевская ООШ    

____________ Л.И.Саратовская

 Приказ №    от  «__  »  ______2015г.

   

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному курсу  химия

для 9  класса

                                                                                             2 час в неделю, 68 – в год.

                                                                                                   

                                                                             

                                                             Составила: 

                                                                  учитель химии

                                                                                           МКОУ Колодеевская ООШ

                                                                                            Саратовская Л.И.

                                                                                                   

2015 -2016учебный год

 Пояснительная записка

Настоящая рабочая программа  соответствует требованиям ГОС ООО.

Рабочая программа по химии в 9 классе  составлена на основе:

1. «Примерной программы основного общего образования по химии», рекомендованной Министерством образования Российской Федерации. М., 2004г

2. Регионального  Базисного учебного плана, утвержденного приказом Департамента образования, науки и молодежной политики Воронежской области от 27 июля 2012г № 760 «Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для оющеобразовательных учреждений Воронежской области, реализующих государственные образовательные стандарты начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в редакции приказа № 840 от 30. 08.2013)

3. Учебника, входящего в федеральный перечень учебников: Габриелян. О.С. Химия. 9 класс.М.: Дрофа, 2010г  

Место предмета в учебном плане:

Рабочая программа  рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для проведения контрольных работ –4 часа, практических работ – 4 часа.

Цель курса:

Программа 9 класса по химии продолжает курс химии 8 класса.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Задачи курса:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.  

Развитие химической науки  служит интересам человека и общества в целом, имеет гуманистический характер и призвано способствовать решению глобальных проблем современности.

В реализации данной программы используются следующие средства:

  • учебно-лабораторное оборудование;
  • дидактическая техника;
  • учебно-наглядные пособия;
  • технические средства обучения и автоматизированные системы обучения;
  • компьютерный класс.

Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.

Учебно- тематический план

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Повторение основных вопросов курса 8 класса.

5

1

2.

Тема 1.

Металлы

17

№1. Получение и свойства соединений металлов.

1

3.

Тема 2.

Неметаллы

28

№ 2. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».

№ 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

№ 4. Получение, собирание и распознавание газов.

1

4.

Тема 3.

Органические соединения

11

5.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

7

1

6.

Итого

68

4

4

Содержание тем учебного курса

Повторение основных вопросов курса 8 класса (5 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Тема 1 Металлы (17 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.6

 Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Тема 2 Неметаллы (28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Тема3. Органические соединения (11 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксус -но-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 час.)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;
  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
  • приготовления растворов заданной концентрации.

№ п/п

Дата

Тема урока

кол-во часов

Дом. задание

По плану

По  факту

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ ЗА КУРС 8 КЛАССА (4 часа)

1

04.09

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

П.3 упр.4 с. 19

2

08.09

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

П.3 упр.4 с.19

3

11.09

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

1

П.1 упр2 с.8

4

15.09

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

1

П.2

5

18.09

Административная контрольная работа.

1

ТЕМА 1 «МЕТАЛЛЫ» (17 часов)

6

22.09

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.

1

П.4,5

7

25.09

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.

1

П.6

8

29.09.

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

Стр.39-40

9

02.10

Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.

1

П.7,8,9 упр.5 с.42

10

06.10

Щелочные металлы и их соединения.

1

11

09.10

Щелочные металлы и их соединения.

1

П.11 упр.4 с.59

12

13.10

Щелочноземельные металлы и их соединения.

1

П.11

13

16.10

Щелочноземельные металлы и их соединения.

1

14

20.10

Соединения кальция.

1

П. 11,12 упр.5 с. 67

15

23.10.

Алюминий, его свойства.

1

П.13 упр.5 с.75

16

27.10

Соединения алюминия.

1

17

30.10

Железо и его свойства.

1

П.14 пр.раб.№1 с.84

18

10.11

Соединения железа.

1

19

13.11

Практическая работа №1. Получение и свойства соединений металлов.

1

Упр.4 с.82

20

17.11

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

1

П.5-14

21

20.11

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».

1

22

24.11

Анализ контрольной работы.

1

ТЕМА 2 «НЕМЕТАЛЛЫ» (28 часов)

23

27.11

Общая характеристика неметаллов.

1

П.15 упр.3 с. 93

24

01.12

Водород, его физические и химические свойства.

1

П.17 упр.4 с.103

25

04.12

Общая характеристика галогенов.

1

П 18 упр.6 с.110

26

08.12

Соединения галогенов.

1

П.19-20 упр.4 с. 115

27

11.12

Кислород, его физические и химические свойства.

1

П.21 упр.6 с.124

28

15.12

Сера, её физические и химические свойства.

1

П.22

Упр.3 с. 134

29

18.12

Оксиды серы.

1

П.23 упр.2 с.141

30

22.12

Серная кислота и её соли.

1

П. 23 , конспект упр.7 с. 142

31

25.12

Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

1

32

29.12

Административная контрольная работа за I полугодие.

1

33

12.01

Азот, его физические и химические свойства.

1

П.24 упр.4 с. 146

34

15.01

Аммиак и его свойства.

1

П.25 упр.8 с. 152

35

19.01

Соли аммония.

1

П.26 упр.4 с. 155

36

22.01

Оксиды азота (II) и (IV).

1

П.27 упр.7 с. 158

37

26.01

Азотная кислота и её свойства.

1

П.27,

конспект

38

29.01

Соли азотной кислоты.

1

конспект

39

02.02

Фосфор, его физические и химические свойства.

1

П 28 упр.4 с. 163

40

05.02

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

1

П 28

41

09.02

Углерод, его физические и химические свойства.

1

П.29 упр.8 с. 172

42

12.02

Оксиды углерода.

1

П.30 упр.6(а) с.178

43

16.02

Угольная кислота и её соли.

1

П.30

44

19.02

Кремний и его физические и химические свойства.

1

П.31, пр. раб.№3

45

26.02

Соединения кремния.

1

Упр.2 с. 185

46

01.03

Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

1

Пр. раб. №4 с. 189

47

04.03

Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.

1

48

11.03

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1

Под. к контр. работе

49

15.03

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

1

50

18.03

Анализ контрольной работы.

1

CD «Самоучитель химия для всех»

ТЕМА 3 «ОГРАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» (11 часов)

51

22.03

Предмет органической химии. Основные положения теории А.М. Бутлерова. Изомерия.

1

П 32,

конспект

52

25.03

Предельные углеводороды (метан, этан). Строение, номенклатура.

1

П.33 упр.6

С. 200

53

05.04

Физические и химические свойства предельных углеводородов, применение.

1

54

08.04

Непредельные углеводороды (этилен).

1

П.34 упр.3 с. 210

55

12.04

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

1

П.40

56

15.04

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

1

конспект

57

19.04

Спирты.

1

П.35 упр. 4 с. 216

58

22.04

Карбоновые кислоты.

1

П.36 упр.2 с. 220

59

26.04

Биологически важные вещества: жиры, углеводы.

1

П.37-39

60

29.04

Биологически важные вещества: белки.

1

61

03.05

Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

1

конспект

ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ (7 часов)

62

06.05

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

П.1-4

63

10.05

Строение веществ.

1

конспект

64

10.05

Классификация химических реакций.

1

конспект

65

13.05

Классификация веществ.

1

конспект

66

  17.05

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

67

20.05

Административная контрольная работа.

1

68

24.05

Итоги за курс химии 9 класса

1


Ресурсное обеспечение

 

Учебно-методический комплект по химии 9 класса.

  1. Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2010 года.

а) литература для учащихся:

  1. Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
  2. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.
  3. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2007.  

б) литература для учителя:

  1. Габриелян О.С.,  Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2010.
  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
  3.  Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.
  4. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2004 г.

в) электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/ 

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

 

ПРИМЕЧАНИЕ

В связи с тем, что дни проведения уроков совпадали с праздничными днями, то объединяются следующие уроки:

Урок №63 по теме «Строение веществ» и урок №64 по теме «Классификация химических реакций» проводятся 10.05. 2016г.